青海海北州2025届高二数学下册二月考试题

1、关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A. 它们都能以游离态存在于自然界中

B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3

D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

2、某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是

A．能发生水解反应

B．能使酸性溶液褪色

C．能跟溶液反应

D．自身能发生酯化反应

3、某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。

步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；

步骤二 过滤，得滤液、滤渣；

步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；

步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；

根据实验，下列推断错误的是

A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+

B．步骤三所得固体a为氧化铁

C．原溶液一定不存在Al3+、CO

D．原溶液可能存在Na+

4、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是

A．5.7×10-18 mol·L-1   B．2.6×10-5 mol·L-1

C．1.6×10-13 mol·L-1   D．5.7×10-24 mol·L-1

5、对SCN- 的性质进行探究，设计了如图实验。已知(SCN)2为拟卤素，它的化学性质与卤素单质相似。下列说法正确的是

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性

C.氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2

D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色

6、下列实验操作及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以(固态物质，a、b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A．元素主要化合价(最高正价)：Z＞Y

B．地壳中元素含量：X＞Z＞Y

C．Y2X3、ZX2均具有较高熔点

D．W与X形成的化合物只含极性键

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．透明的溶液中：、Na+、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中：、Na+、、

9、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列解释事实的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3↓

B.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

C.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

11、半导体材料为现代信息技术发展提供了基础。下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料是

A．Si

B．CaSiO3

C．SiC

D．Si3N4

12、某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是

A．步骤①中发生了氧化还原反应

B．步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1

C．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3

D．混合物中一定含有，且物质的量为0.2mol

13、某酸性酒精检测仪的工作原理如图所示。下列分析正确的是

A．该检测仪利用了电解池原理

B．正极区溶液的降低

C．工作中由电极(Ⅰ)经质子交换膜流向电极(Ⅱ)

D．电极(Ⅰ)的电极反应为

14、下列说法正确的是（ ）

A.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

B.向FeCl3和BaCl2溶液中分别通入CO2和SO2都无沉淀物产生

C.干燥的氯气能使红色的鲜花褪色

D.碳与二氧化硅在高温下反应可制得粗硅并产生二氧化碳气体

15、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)

A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4

B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作砂纸、砂轮的磨料

C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

D.二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1NA

D．

0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

B. 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA

D. 7.1gCl2完全溶于水中，可得到HClO分子的数目是0.1NA

18、某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B. CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

C. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

D. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

19、我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H+和OH-在电场作用下可以向两极迁移。

下列说法正确的是

A．放电时，双极膜中H+向负极区迁移

B．放电时，电势：Zn极高于Cu2P2O7极

C．当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g

D．充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

20、酸性时，黄铁矿(FeS2)催化氧化的方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+，实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是(　　)

A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应中NO作催化剂

B.反应Ⅰ离子方程式为4Fe(NO)2++O2+2H2O═4Fe3++4NO+4OH﹣，Fe(NO)2+作还原剂

C.反应Ⅰ、Ⅱ是氧化还原反应，Ⅲ是非氧化还原反应

D.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15

21、(1)下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。

①NaCl晶体   ②液态SO2   ③液态醋酸   ④汞   ⑤BaSO4固体   ⑥纯蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水   ⑧熔化的KNO3

(2)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

(3)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为______

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为______

③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为______。

22、钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸；(一)制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳；(二)氯酸钠分解制高氯酸钠；(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4 ]。

(1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A，____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_____________________；不选用乙装置的原因可能为____________________。

(4)用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_________________，仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________。

(5)工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：___________________________________。

23、CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________________________。

(2)钛(Ti)是22号元素，它是________________(选填编号)。

a．主族元素   b．副族元素   c．短周期元素 d．长周期元素

(3)CO2分子的电子式为__________________；其熔沸点比CS2低，原因是_____________________________________________________。

24、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l)   △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均式量保持不变

B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等

D．混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

25、现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：

（1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是___(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

（2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，其中非密置层的配位数是_____，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是_____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是_____(填化学符号)。

（3）按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

26、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是___。

(2)该反应中的还原产物是___。

(3)写出该反应的化学方程式：___。

(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是___。

27、电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是___________转变为___________的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。

(3)试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是___________、___________。

(4)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱___________。

28、（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热ΔH＝   。

（2）对于可逆反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常数表达式为   ，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是   。（填选项编号）

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．v正（H2O）=v逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1

①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

则从反应开始到建立平衡，v（H2）为 ；

②在其它条件不变时，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是   。（填序号）

29、S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：

（1）写出S2Cl2的电子式_________。

（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_________。

（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_________。

（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_________。

（5）装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________②_________。

（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_________。

（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_________。

30、我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：

已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：

(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。

(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。

31、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。

32、我国科学家在水中将N2和CO2进行电化学耦合以合成CO(NH2)2(尿素)，其催化剂由TiO2纳米薄片与Pd-Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_____，Cu在周期表中的位置为______。

(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是____，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____，电负性由大到小的顺序是_____。

(3)氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是_____；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素______的相似。

(4)在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为______，其中心原子的价层电子对数是________。

(5)已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，

①若α-Fe晶胞边长为acm，δ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为_______。(用含a、b的代数式表示)

②Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为________。

③事实上，Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是______。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)