青海海北州2025届高二数学下册一月考试题

1、下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(　 　)

A.粗盐 饱和食盐水Cl2漂白粉

B.苦卤Br2(aq)HBr(aq) 粗Br2

C.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 Mg

2、下列说法正确的是

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 纯碱的分子式是Na2CO3

3、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是

A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

4、已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

下列各项关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

5、下列物质制备与工业生产相符的是(　　)

A. 浓盐酸Cl2漂白粉

B. MgCl2溶液无水MgCl2Mg

C. FeS2SO2H2SO4

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3悬浊液Na2CO3

6、天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图：

则总反应的等于

A．

B．

C．

D．

7、以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是(　　)

A.电解过程中，PO向铁极迁移

B.电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去2 mol PO

C.在该装置中，铁的电势高于石墨

D.当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15 mol·L－1时，PO已除尽

8、下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙醇的分子式：C2H5OH    B. 次氯酸的电子式：

C. 氯原子的结构示意图：    D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:

9、聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法不正确的是（ ）

A. 步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B. 步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+

C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀

D. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解

10、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)

A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

11、单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法正确的是

A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与任何酸反应

B．Y的化学式为SiH4

C．X、Z都含有非极性共价键

D．X与Mg在加热条件下的反应为SiO2+2Mg2MgO+Si

12、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、50 g某物质在80 ℃时完全溶解在100 g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则(　　)

A. 该物质的溶解度为50 g

B. 20 ℃时，溶液质量为150 g

C. 40 ℃时，溶液中溶质的质量为15 g

D. 在0～60 ℃范围内的溶液均为饱和溶液

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下, NA个SO3的体积为22.4 L

B. 1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3NA

C. 2 L 1 mol·L－1的H3PO4溶液中所含的H＋数为6NA

D. 标准状况下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为NA

15、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，下列说法一定正确的是

A．简单离子半径：

B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点

C．W的非金属性比Y的非金属性弱

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

16、X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数：Z>X>Y

B. 三种元素可能为同周期元素

C. 原子序数：Y>X>Z

D. 离子半径：X>Y>Z

17、下列说法正确的是(NA是阿伏加德罗常数的值) (   )

A.0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

18、下列装置有关说法错误的是

A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C．装置Ⅲ：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氨气

D．装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

19、以多硫化钠(Na2Sx，x=2~4)、溴化钠(NaBr)水溶液为电解液的蓄电池工作原理：Br2+xNa2Sx-12NaBr +(x-1)Na2Sx简易装置如图所示。下列说法正确的是

A.充电时，电极X为阴极，发生还原反应

B.放电时，电子由电极Y经阳离子交换膜流向电极X

C.放电时，电极Y反应为xS-2e- =(x-1)S

D.充电时，转移xmol电子有xmol Na+由交换膜右侧向左侧迁移

20、常温下，向10.00mL浓度均为的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下。下列说法正确的是

A．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是c点

B．a点溶液中，约为

C．c点溶液中：

D．时，

21、硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.            B.

C.            D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。

(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。

②m=_________

③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。

图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。

22、阅读如下资料：

i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷()；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。

ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。

iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。

iv．25℃   H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。

结合题干信息，请按要求回答下列问题：

(1)环氧乙烷的分子式：____，其含有的官能团名称：____。

(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____。

(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。

①NaH2PO4能除水垢的原因为____；故NaH2PO4水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。

②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____。

(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)

①CH2=CH2⃗CH2OHCH2OH____

②CH2=CH2⃗⃗CH2OHCH2OH____

生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____。

23、已知铁的化合物之间有如下转化关系，

请回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；

a．KMnO4   b．HNO3 c．H2O2

（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．Cu2+和S是氧化产物

c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是      ，一定不含的阳离子是   。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是   。

（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）

24、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是_______。

（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是___________________。

（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。

25、碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：

Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。

（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________。

（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。

（4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+   FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。

26、SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极电极反应式   。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为   。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为   。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池负极反应式为 。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准况下体积为   L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为     。

27、（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水   ③静电除尘   ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和   ⑧雨后彩虹和海市蜃楼  ⑨臭氧消毒

28、CO、SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)  △H=+8.0 kJ∙mol−1

②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)  △H=+90.4 kJ∙mol−1

③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=－746.5kJ∙mol−1

请回答：

(1)反应①属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应②生成0.5molS(g)时，△H=___kJ∙mol−1。

(3)反应③消耗30gNO(g)时，△H=___kJ∙mol−1。

(4)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，△H=___kJ∙mol−1。

(5)已知乙醇燃烧热是1366.8 kJ∙mol−1，写出乙醇燃烧的热化学方程式：___。

29、亚硝基硫酸(NOHSO4)常温下为颗粒状晶体，不溶于CCl4，制备原理为HNO3+SO2=NOHSO4。实验装置如图。

已知：I.制备NOHSO4过程中控制温度不高于59°C。

II.发烟硝酸为含硝酸90%~975%的液体。

(1)NOHSO4的制备：反应过程中，NOHSO4和HNO3的物质的量随时间的变化如图所示。

①反应进行到10min后，反应速率明显增大，可能的原因是_______。

②生成NOHSO4的物质的量小于硝酸减少的物质的量，可能的原因是_______。

(2)结合上图，补充完整制取NOHSO4晶体的实验方案：将净化后的SO2气体从装置a口通入盛有发烟硝酸的三颈烧瓶中，_______，将固体置于五氧化二磷干燥器中干燥。实验中须用的试剂和仪器：NaOH溶液、CCl4、玻璃砂芯漏斗。

(3)测定NOHSO4产品纯度的步骤：准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol·L-lKMnO4溶液40.00mL，充分反应。用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为20.00mL。已知：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

①NOHSO4与KMnO4反应有NO、SO和Mn2+生成，其离子方程式为_______。

②计算NOHSO4产品的纯度(写出计算过程)：_______。

30、将 36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： __________________( 写出化学式)。并写出计算过程：________________________。

31、2021年我国科学家在高效且稳定的全无机CsPbX3(X=Cl，Br，I)太阳能电池研究领域取得进展。

(1)写出基态Pb原子的外围电子排布图______，基态Cs原子核外共有______种不同运动状态的电子。

(2)I-可与I2形成，中心原于的价层电子对数为______，已知其VSEPR模型为三角双锥形(如图)，则的立体构型名称为_______。

(3)化合物PCl5，、PBr5固态时均为离子晶体，其组成分别为[PCl4]+[PCl6]-、[PBr4]+Br-，分析PBr5中不存在类似[PCl6]-结构的原因：___________。

(4)卤素还可与金属形成丰富多彩的配合物，如与Pt(II)形成Pt(NH3)2Cl2.Pt(NH3)2Cl2有两种同分异构体(如图)，其中顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，其配体为___________，推测在水中的溶解度顺铂___________反铂(填“＞”或“＜”)。

(5)CsPbI3晶体具有钙钛矿型的立方结构(如图)，晶体中Cs+的配位数为___________，已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a为___________nm。

(6)CsPbI3晶胞结构的另一种表示中Cs+处于体心位置，则Pb2+处于______位置，I-处于______位置。

32、金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和金属材料表面镀铬。由 FeCr2O4 (亚铬酸亚铁)制备 Cr 的流程如下(+6 价铬元素在酸性条件下以 Cr2O的形式存在)。

回答下列问题：

(1)铬的原子序数为 24，铬位于周期表中第___周期第___族。

(2)反应①中参加反应的 FeCr2O4 和Na2CO3 的物质的量之比为____。

(3)反应③的化学反应方程式为_____。

(4) 6 价铬的化合物毒性较大，必须进行无害化处理。工业上常用电化学方法处理含 Cr2O的废液。用铁作电极电解废液，Cr2O被阳极区生成的离子还原成为 Cr3+，生成的Cr3+与阴极区产生的 OH－结合生成沉淀 Cr(OH)3 除去。若要处理含 1 molCr2O的污水，则至少需要消耗的铁为_____g。