青海海西州2025届高二数学下册一月考试题

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

2、海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是

A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在

B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉

C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益

D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是(　　)

A. 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B. 原子半径大小：Y＜W

C. 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W

D. W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

4、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）

A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+

D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

5、利用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行实验时，能达到实验目的的是(   )

A.用图①所示装置制备

B.用图②所示装置检验溴乙烷与醇溶液共热产生的

C.用图③所示装置从食盐水中提取

D.用图④所示装置探究铁的吸氧腐蚀

6、汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金含有汞、锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金说法正确的是（    ）

A.汞合金是一种具有耐高温陶瓷特性的物质

B.汞合金的强度和硬度比锡小，便于造形

C.汞合金的熔点比汞低

D.汞合金的毒性远低于汞的毒性

7、已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系

B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等

D.25℃时，＋H2O＋OH－的平衡常数为1．0×10－12.57

8、用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是

A.用蒸馏水洗净滴定管后，直接装入标准氢氧化钠进行滴定

B.滴定过程中，摇动时锥形瓶内的溶液溅出

C.盛装未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后未润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1L0. 1mol·L-1的NaHCO3溶液中， HCO和CO离子数之和为0. 1NA

B.0. 1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

C.1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NA

D.标准状况下，2. 24L氨气中氮原子的数目为0.2NA

11、某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(  )

A．5 : 4   B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5

12、下列有关O、S及其化合物的说法错误的是

A．的成键电子对间排斥力较大，可以推断的键角比的大

B．分子间存在氢键，可以推断的熔点比的高

C．O的电负性比S大，可以推断的酸性比强

D．的分子间作用力较小，可以推断的熔点比的低

13、如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

14、下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A.用酸性KMnO4溶液除去CO2中含有的少量SO2

B.用装置甲制取乙酸乙酯

C.用广范pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

D.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000mol•L-1NaOH溶液

15、下列实验操作中正确的是（  ）

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出

C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体

D. 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g

16、化学与社会密切相关。下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且二者有因果关系的是(    ) 

A.A                                              B.B                                              C.C                                              D.D

17、下列叙述所对应的离子方程式正确的是

A.溶于水：

B.溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C.FeO溶于稀硝酸：

D.NaClO溶液中通入少量：

18、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)

A. X、Z、W元素的原子半径依次递增

B. T元素的非金属性比Z弱

C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

19、下列解释实验事实的反应方程式正确的是

A.硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

B.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

20、HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H >0

B.在Pd催化剂表面离解O－H键比C－H键的活化能低

C.在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最慢

D.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2

21、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。

22、填写下表：

23、铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式   ，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是   。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是   ，调pH的目的是   。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是   。

24、铜和铁均是人体必需的微量元素，人体缺乏铜会引起贫血、毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是__。

(3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若该反应每转移2mol电子，标准状况下消耗O2的体积为__L。

(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量，取mg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。

25、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

26、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l)   △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均式量保持不变

B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等

D．混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

27、根据已学知识，回答下列问题：

(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。

(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____。

(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。

(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。

(7)写出Fe2+的核外电子排布式：____。

(8)Zn2+的核外电子排布式为____。

28、(1)某反应体系中有H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___。

(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为___。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出化学镀银反应的化学方程式___。

29、某实验小组同学用KSCN探究久置固体变质的情况。将0.3 g 固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。

【初步实验】

(1)用KSCN检验的原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)甲同学认为固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于被氧化，反应的离子方程式为___________；ⅱ中血红色褪去的可能原因是___________。

(3)乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。

【继续探究】

(4)请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。

(5)由Ⅰ~Ⅲ推测固体变质的情况是___________(填字母序号)，理由是___________。

a．几乎未变质       b．部分变质       c．完全变质

【反思与迁移】

(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验及进行还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。

30、化合物X由3种元素组成，具有强还原性，摩尔质量为174g•mol﹣1，某学习小组进行如下实验：

①化合物X在空气中燃烧，火焰呈黄色，并产生能使品红溶液褪色的气体甲。

②称取3.48g化合物X，它能跟含HCl0.04mol的盐酸恰好完全反应，生成0.32g淡黄色固体单质，并产生0.672L气体甲（折算成标准状况下），请回答：

（1）X中3种元素是_____（用元素符号表示）。

（2）X在潮湿的空气中氧化生成两种组成相同的酸式盐的化学方程式为_____。

（3）在碱性溶液中X与AgNO3按物质的量比1：2反应生成Ag，写出该反应的离子方程式_____。

31、《旧唐书·舆服志》中关于白铜的记载：“自馀一品乘白铜饰犊车”，古时云南所产的镍白铜（铜镍合金）最为有名，称为“云白铜”，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]___。

（2）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

①在[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+和NH3之间形成的化学键为_______，提供孤电子对的成键原子是_________（填元素符号）。

②[Cu(NH3)4]SO4中含有的四种非金属元素中电负性最大的是____（填元素符号），根据价层电子对互斥理论，氧与硫元素所形成的、SO2、SO3三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_____。

③在[Cu(NH3)4]SO4中，NH3的中心原子的杂化轨道类型为______，NH3的立体构型是_____。

（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在镍白铜合金中金属原子的堆积方式为_____。

②若合金晶胞密度为 d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为______ nm（列出计算式即可）。

32、某炼锌的有机物钴渣逐级分离与富集钴的工艺流程如图：

已知：

①原料钴渣的主要成分：钴的有机盐[(C3H6NS2)2Co]、ZnSO4•6H2O和Fe4(OH)2(SO4)5。

②“煅烧渣”中钴元素的主要成分：CoO、Co3O4和CoSO4。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

回答下列问题：

(1)Fe4(OH)2(SO4)5中铁元素的化合价为____。

(2)低酸浸出液中，主要的金属阳离子为____。

(3)“煅烧”的主要目的是____。

(4)“还原浸出”时，钴元素发生还原反应的离子方程式为_____。

(5)已知电位差△E＞0时，“氧化沉淀”反应可以发生，△E越大，反应越容易进行。△E=E(H2O2/H2O)-E[(Co(Ⅲ)/Co(Ⅱ)]、E(H2O2/H2O)、E[(Co(Ⅲ)/Co(Ⅱ)]与pH的关系如图。“氧化沉淀”时，向还原浸出液添加试剂的正确操作为____(选填序号)，理由是_____。

a.直接加入H2O2

b.先加入NaOH溶液，调节pH，再加入H2O2

c.先加入H2SO4溶液，调节pH，再加入H2O2

(6)“酸洗”可除去钴渣中少量Fe(OH)3、Zn(OH)2等杂质，应控制溶液的pH范围为____。