2024-2025学年（下）金昌九年级质量检测化学

1、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

2、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

3、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

4、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

5、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

6、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

7、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

8、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

9、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

10、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

11、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

12、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

13、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

14、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

15、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

16、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

17、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

18、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

19、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

20、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

21、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

22、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

23、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

24、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

25、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

26、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

27、潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大。

（1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

反应①的化学方程式   ，反应②的化学方程式为   。工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。

（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应，镁元素的化合价发生变化的是 反应（填写反应序号）。

（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

①氯化钠的溶解度曲线是   （填“甲”或“乙”）。

②60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g。

28、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”是一种随身携带的小型净水器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起到   和过滤的作用。

（2）农业上常用溶质质量分数为16％的NaCl溶液来选种，现将100g32％的NaCl溶液稀释为16％的NaCl溶液，需加水的质量为     g。

（3）请根据右图回答：

①t4℃时，将等质量的甲、乙、丙固体分别加入等质量的水中充分溶解后只得到一杯饱和溶液，该饱和溶液是   的饱和溶液；

②将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有     。

A加丙物质 B加水 C恒温蒸发水   D升温 E降温

③将t3℃时，将等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温至0℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。

29、化学与人类生产、生活息息相关。请回答下列问题：

（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是______（填序号）。

A 米饭    B 牛肉    C 西红柿    D 植物油

（2）有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。请用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝，可以______。

30、向装有等量水的A. B. C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g、NaNO3固体，待充分溶解，现象如图所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___(填序号)。

(2)在溶解度图中,能表示NaNO3溶解度曲线的是___(填“甲”或“乙”)。

(3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是___(填一种即可)。

(4)依据下图分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是___(填序号)。

A 甲、乙都是饱和溶液

B 所含溶剂的质量：甲>乙

C 溶液的质量：甲>乙

D 溶质的质量分数：甲>乙

31、下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

(1)厨房清洁剂呈   性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈   色。

(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性   (填“强”或“弱”)。

(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水湿润   (填“是”或“否”)。

32、下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

（1）①、②处元素形成常见的化合物化学式为______；

（2）下列各组具有相似化学性质的元素是______填字母序号；

A、Na、Cl          B、O、S            C、F、Cl            D、Cl、Ar

（3）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______；

（4）某粒子的结构示意图如图2，当时，该粒子的符号为______；该元素属于______填“金属”或“非金属”元素。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______填字母序号。

A、NO和         B、CO和          C、和            D、和Ne

33、从C、H、O、N、Na、Al等元素中选择恰当的元素，用化学用语按下列要求填空：

(1)两个氢原子________。

(2)地壳中含量最多的金属元素________。

(3)常温下为液态的氮肥________。

(4)硝酸钠中氮元素化合价________。

(5)酒精燃烧（化学方程式）________。

(6)有硝酸参加的中和反应（化学方程式）________。

34、宏观现象，微观本质。请用粒子观点，简单解释下列现象：

(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们中都_________；

(2)金刚石很硬，而石墨很软，这是因为它们中的_________不同；

(3)乙醇不导电是因为乙醇中___________________________。

35、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂（LiCoO2）、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)新能源电动汽车使用的磷酸铁锂电池反应原理为：LiFePO4FePO4+Li，该反应放电时，发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。

(2)以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是________（填标号）。

A．磷酸铁锂属于磷酸盐

B．锂属于“活泼金属”

C．钴酸锂属于白色固体

D．磷酸铁属于铁盐

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁（FePO4）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。已知①磷酸铁（FePO4）的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；②磷酸（H3PO4）为可溶性强酸。完成下表:

36、写出下列反应的化学方程式。

（1）高锰酸钾制氧气_____；

（2）铁与硫酸铜溶液反应_____。

37、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。回答问题：

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程, 用氯化钠溶液模拟该过程 (如图1所示)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填字母序号,下同)，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是___.

（2）图2为硒酸镉的溶解度曲线。t ℃时，将15g硒酸镉加入____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高硒酸镉溶液中溶质的质量分数，进行的操作是_________ 。

38、某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃ ，红磷着火点为240℃ ，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：

（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是：铜片上的白磷___________（填“燃烧”或“不燃烧”），铜片上的红磷 ___________ ，该现象说明燃烧条件之一是________________________________ ；80℃条件下，A装置水中的白磷______，在通氧气时，B装置热水中的白磷_____________，该现象说明可燃物通常需要在有______的条件下才燃烧。

（2）图A与图B所示实验相比，图________ 装置符合环保要求。

39、常温下，氯气（Cl2）能溶于水，氯气的水溶液叫做“氯水”。溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸能够杀死水里的病菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。请回答：

（1）氯气与水发生反应的化学方程式为______；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为______。

（2）用自来水（密度视为1g/cm3）配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是______（填序号）；

A 稀盐酸；B 纯碱溶液；C 烧碱溶液；D 硝酸钾溶液。

（3）蓝色石蕊试纸（含有机色素）遇到新制氯水后首先变红，但很快又褪色，这是因为______。

40、“液态空气蒸腾实验”如图：

（资料）常压下，N2沸点为-196℃，O2沸点为-183℃．

结合资料解释：“燃着的木条迅速熄灭”及“燃着的木条剧烈燃烧”的原因是______．