2024-2025学年（下）宜春九年级质量检测化学

1、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

2、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

3、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

4、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

5、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

6、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

7、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

8、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

9、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

10、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

11、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

12、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

13、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

14、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

15、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

16、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

17、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

18、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

19、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

20、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

21、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

22、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

23、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

24、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

25、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

26、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

27、(1)用化学用语填空：

从Na.C.H.O.N  Fe．Cu 七种元素中选择适当的元素按要求用①两个铁离子___________；②使酚酞试液变红的气体________③能造成空气污染的气体是________；④溶于水使溶液温度显著升高的碱是_______．

(2)用化学方程式填空

①稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式是：_________________________________。

②化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，分析产生此现象的原因：__________________________

28、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题

（1）50℃时，将40g乙物质放入50g水中充分溶解后，得到的溶液质量为_____g

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____

（3）请写出一种符合丙曲线变化趋势的物质_____（填俗名）

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_____。

29、请写出下列反应的化学方程式

(1)酒精完全燃烧的化学方程式________________。

(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的化学方程式__________________。

30、 实验室常用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，如图装置。

（1）某班学生用A装置做完此实验后，有5支大试管破裂，请分析试管破裂的可能原因（一点即可）：   。

（2）若使用B装置排空气法收集氧气，气体应从 进入（填接口序号①或②）。

31、请说出导致下列差异的因素．

（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是________；

（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是________；

（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是________；

（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是________；

（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是________．

32、某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离

和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：

（1）步骤①中分离得到的金属B是   。

（2）步骤②中所需的主要操作是   。

（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ；

因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至   为止。

（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是   。

33、物质在溶解或者与水发生反应时，有时都会伴随着能量变化。用如图所示装置可以测量是放热还是吸热现象。

（1）若物质c是氢氧化钠，加入到试管中较短时间内则U型管中___（左端或右端）液面下降。

（2）要产生相同现象，还可换用其他物质，如______（填化学式），产生该现象的原理是______（若是物理变化，本空填溶解吸热或放热，若是化学变化，本空就写化学方程式）。

34、写出下列几个反应的化学方程式。

①镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其化学反应方程式为_____________________________________；

②市场上出售的补血麦片常含用微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出其反应的化学方程式______________________________；

③实验室制取二氧化碳原理__________________________ ；

35、近些年来，安全事故频发，生活中我们要运用所学化学知识，积极采取防范措施。

（1）危险化学品，是指具有易燃、易爆、有毒、有害、有腐蚀性和放射性等特性，在运输装卸和储存保管过程中易造成人员伤亡和财产损毁而需要特别保护的化学物品。下列属于危险化学品的是__________；

A 浓硫酸 B 水银 C 氢气 D 白磷

（2）危险化学品的贮存有着严格的规定，必须贮存在经公安部门批准设置的专用化学危险品仓库中，且贮存化学危险品的建筑物、区域内严禁吸烟和使用明火。请从燃烧条件的角度分析严禁吸烟和使用明火的原因：_____。

36、化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，良好的生态环境也离不开化学．

(1)某品牌衣服的标牌上标明“面料：100%棉里料：100%涤纶”，其中涤纶属于___(填“复合材料”或“合成材料”)

(2)生活中提倡使用软水，可用___来区分软水和硬水．厨房中的下列物质加入水中能形成溶液的是___(填字母序号)．

A 食用油    B 面粉       C 食盐     D 白酒

(3)硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用_____进行中和处理后再排放(用化学式表示)

(4)铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是___(用化学方程式表示)．

(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是___．

(6)体育老师建议，为了能让学生更高效地锻炼身体、迎接体育中考，学生平时要多吃富含蛋白质和维生素的食物，下列食物不建议多吃的是___(填字母序号)．

A 牛肉             B 青菜           C 油炸食品           D 豆腐

37、结合如图实验装置，回答下列问题。

（1）图中a、b仪器的名称：a_____b_____；

（2）用高锰酸钾固体制纯净的氧气选用的制取装置是_____，反应的方程式_____，如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先_____（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取二氧化碳。如用E装置收集CO2，则气体应从_____端通入（填“c”或“d”），实验室制二氧化碳的方程式_____；如用E装置检验CO2，则E中装_____药品（写名称），反应的方程式_____。

（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_____。下列反应适用于该装置的是_____（填序号）。

①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰

（5）已知过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，如果用这种方法制取氧气，发生装置应选择_____，有关反应化学方程式为_____。

38、“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分含有盐酸。为测定其中盐酸的质量分数，小明想配置50g5%的氢氧化钠溶液，利用中和反应原理来测定。

(1)小明在称量氢氧化钠时，调节天平平衡后在天平两盘各放一张相同质量的纸，然后在天平的左盘放了2g砝码，将游码拨至0.5g处，接着将氢氧化钠小心地加到天平的右盘，至天平平衡．请指出他在称量过程中的两处错误：____________________；_________________。

(2)量取水时他选择的量筒规格最好是_____(填序号)①10mL ②50mL③100mL(水的密度为1g/cm3)，如果氢氧化钠的称量准确，小明量取水时仰视读数，所配制溶液的溶质质量分数将_____(填“偏大“或“偏小”)．

39、已知20 ℃时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答：

(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母)。

(2)当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余。

(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用______________的方法。

40、（6分）实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。

（1） 恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？

（2）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是 （填写化学符号）。

（3）将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有__ ____   _（写化学式）