白城2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。

(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。

(5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。

6、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)碳的燃烧热为_______。

(3)燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO燃烧的热化学方程式为_______。

7、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。

②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

A．       B．       C．

(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。

(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。

(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。

8、近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。

(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？

(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料) ___________。

(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。

9、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是____(写名称)。

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为__， 并分析标出电子转移的方向及数目_____

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是__(填字母)。

a.推广电动汽车   b.加快煤炭开采和使用  c.开发和使用氢能

(4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O

2NO2 + 2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O

若反应中消耗了10 L0.1 mol ·L-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积为____。

10、写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与硝酸银溶液反应___。

(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应___。

(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___。

(4)二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应___。

(5)Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___。

11、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑

b.KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______，属于混合物的是_______，属于电解质的是_______。

②写出反应c对应的离子方程式：_______[已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]

③配平反应b的方程式_______。

④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。

12、物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___。

（2）图l中a>9的理由是___。

（3）另取浓度为C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①C1为___。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___。

13、溶液和溶液可发生反应：。利用下列装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，重复多次取平均值。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。该实验过程中，最适合在水槽中收集气体的仪器是_______(填字母)。

(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_______。

(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

①_______mL，_______mL。

②该实验所得结论为_______。

(4)在上述实验1-4中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_______mL。

14、将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：

(1)16.8 g铁的物质的量为__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________

15、化合物I是合成含六元环甾类化合物的一种中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)化合物F中官能团的名称为___________。

(2)B⃗C的反应方程式为___________。

(3)F⃗G的反应类型是___________，G分子中采用杂化的碳原子数目是___________。

(4)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶3；

②有4种不同化学环境的氢。

(5)写出以甲苯、乙酸甲酯和为原料合成的合成路线(无机试剂及二个碳以下有机试剂任选)___________。

16、含硫化合物是工业上的常用化学品。

(1)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P1、P2、P3)从大到小顺序为_______。

②在温度T2、P3=6MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列关于接触法制备硫酸说法正确的是_______。

A.采用超高烟囱，将尾气排入空气中，是减少尾气污染的有效途径

B.在实际生产中，通入过量空气的目的是提高含硫矿石和SO2的转化率

C.在实际生产中，采用的压强是高压，其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率

D.在实际生产中，采用的温度是650℃-750℃，其主要原因是此时催化剂活性最高

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中，b1→a2、b2→a3、b3→a4转化率的变化趋势为_______，原因是反应物正在进行_______。

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图______。(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)

(3)一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用四个离子方程式，表示每一个周期内的一组反应进程。请补充步骤Ⅳ对应的离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ._______

Ⅲ.；

Ⅳ._______