2024-2025学年（上）黔南州九年级质量检测化学

1、实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气，其中二氧化锰在此过程中属于

A．反应物

B．生成物

C．催化剂

D．无任何作用

2、气温骤降时人们喜欢烤火取暖。庆阳市应急管理局发布加强冬季煤烟中毒防范工作的紧急通知，以免造成人员中毒。这里使人中毒的物质是指

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．一氧化碳

3、石灰石是一种重要的建筑材料。取石灰石样品 ag， 在一定条件下完全分解（样品中的杂质受热时不参加反应），相关量的变化如下图。下列说法正确的是

A．M点对应的固体物质有两种

B．反应后产生气体的总质量为（b—a） g

C．向N 点对应的固体加水，放出热量

D．0~t₂min内， 固体中钙元素的质量分数不变

4、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、石墨烯为单层石墨，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的材料，下列有关石墨烯的说法中正确的是

A．石墨烯是一种新型化合物

B．常温下化学性质活泼

C．在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

D．石墨烯的硬度小于金刚石

6、质量相等的CO和CO2中所含氧元素的质量比为

A．11：14

B．14：11

C．1：2

D．11：7

7、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．气密性检验

B．倾倒液体

C．熄灭酒精灯

D．闻气体气味

8、生活中用到的下列物质，属于纯净物的是

A．调味用的食醋

B．取暖用的煤炭

C．“千足金”饰品中的金

D．炒菜用的铁锅

9、在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应过程中各物质的质量变化如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应一定是化合反应

B．乙可能是该反应的催化剂

C．参加反应的丙和丁的质量比为3：4

D．t1s时容器内丙物质的质量为4g

10、下列事实的结论或解释中不正确的是

A．桂花开放时香飘四溢—说明分子在不断运动

B．水烧开后易把壶盖冲起—温度升高分子会变大

C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子—分子很小

D．湿衣服在阳光下干得快—温度升高分子运动速率加快

11、化学与人们的健康生活息息相关，下列说法不正确的是

A．吸烟有害健康，青少年应远离烟草

B．食品添加剂有天然物质也有人工合成的，所有食品添加剂都必须按规定限量使用

C．我们每天定时饮食，除了提供新陈代谢的原料，还提供维持体温的能量，因此，不能吃霉变或超过保质期的食物

D．煮饭用水和饮用水都必须用纯净水才有利于健康

12、关于分子、原子、离子的说法正确的是

A．分子体积和质量都比原子大

B．原子变成离子，质子数发生改变

C．原子是最小的粒子，不可再分

D．分子、原子、离子都能直接构成物质

13、安全重于泰山，遭遇火灾时，下列做法不符合安全要求的是

A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场

C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号

D．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退

14、根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是

A．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

B．电器起火时，应立即用水扑灭

C．生铁中的含碳量比钢中的含碳量低

D．低碳生活提倡使用不含碳元素的物质

15、我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化学方程式：。下列说法正确的是

A．反应前后分子个数守恒

B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和

C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克

D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量

16、为确保安全，加油站通常要在明显位置张贴的标识是

A．

B．

C．

D．

17、下列实验方案设计错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、“化学观念和科学思维”是初中化学学科核心素养。下列事实的微观解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、铜锈主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）aCO3]，有关铜的信息如图，下列说法中正确的是

A．铜原子的中子数为29

B．碱式碳酸铜[Cu2（OH）aCO3]中a为1

C．乙图中x的值为1

D．铜的生锈条件与铁完全相同

20、2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是

A．脯氨酸属于氧化物

B．脯氨酸反应前后质量和性质都不变

C．脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

D．脯氨酸中氢元素的质量分数最小

21、2021年诺贝尔化学奖的成果之一是对一氧化碳催化过程的研究，该研究催生了汽车尾气净化的装置。下图表示的是汽车尾气中的某些气体在催化剂P/Al2O3/Ba的表面进行的反应，有关该反应的说法中正确的是

A．上图示物质中有三种氧化物

B．反应前后催化剂Pt/Al2O3/Ba的质量和物理性质均不变

C．反应前后分子个数减少，原子个数不变

D．参加反应的CO与生成的N2的质量比为2：1

22、能表示两个氢分子的是

A．2H

B．4H

C．H2

D．2H2

23、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可遵医嘱服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。下列说法不正确的是

A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成

B．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大

C．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455

D．葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成

24、下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是

A．碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素

B．酸、碱、盐中都一定含有氧元素

C．酸中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素

D．盐中不一定含有氧元素，碱中一定含有金属元素

25、科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，请结合图示判断，下列有关砷的说法正确的是

A．属于金属元素

B．原子质量为

C．中子数为33

D．在化学反应中易得到电子

26、化学与生活息息相关，下列描述正确的是

A．空气中主要气体污染物是SO2、氮的氧化物、CO等，其中CO来自于海水蒸发

B．生活中治疗胃酸过多，可以服用胃舒平片[主要成分是Al(OH)3]，其主要是利用置换反应原理让胃酸的 H+与Al(OH)3中的OH-相互反应生成水

C．生活中可用草酸清洗水垢，主要是利用可溶性酸能与碳酸盐反应使水垢由难溶物变成可溶物而除去，发生分解反应

D．生活中可用增大可燃物与空气的接触面积或增大氧气浓度的方法使燃烧更剧烈。

27、化学变化中，质量不变的物质一定是催化剂______

28、在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，请写出碳与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中发生还原反应的物质是_____，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）。

29、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

(1)在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子成______（填“阴”“阳”）离子；

(2)元素的化学性质与原子结构中的_______关系密切；

(3)在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______依次递增。

30、现有六种物质：①干冰、②氦气、③酒精、④氮气、⑤碳酸氢铵⑥金属镁，请选择相应物质的序号填空：

（1）空气中含量最多的气体是________  （2）实验室中常用的燃料是___________

（3）可用于人工降雨的是_____________ （4）探空气球中常填充的气体是______

（5）可用作化肥的是_________________ （6）可用来制造信号弹的是___________

31、我们在做硫磺和细铁丝在氧气中燃烧的实验时，都预先在瓶底留少量水。水的作用分别是______________、_____。（填写序号）

A吸热使实验现象更明显 B吸热防止高温溅落物使瓶底炸裂

C吸收产生的有害气体防止污染环境 D便于观察产生的气体量的多少

32、(7分)A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（1）请写出下列物质的化学式：D___________，G___________，H___________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

①A→B__________

②B→F__________

33、2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。

(1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是______。

A．碳原子

B．碳元素

C．二氧化碳

D．一氧化碳

(2)下列措施有利于实现“碳中和”的是______。

A．大量植树造林

B．露天焚烧秸秆以增强土壤肥效

C．推广使用太阳能

D．购买以汽油为燃料的汽车

(3)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成生活中最常见的液体。该反应的化学方程式为_________。

34、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）在烧杯中做如下实验，你认为能验证质量守恒定律的是________（填字母序号）。

A氯化钠与蒸馏水混合        B石灰石与稀盐酸混合        C铁和硫酸铜溶液

（2）一定条件下，甲烷(CH4)与氧气不完全燃烧反应的微观示意图如下图所示。

①该反应中共涉及到_______种物质（填写数字）。写出的化学式_______。

②在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比为__________。

③假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷(CH4)与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应(甲烷和氧气均没有剩余)，则反应生成水的质量为________g。当反应后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半，若要使容器内的甲烷完全燃烧，反应前至少还需再充入氧气________g。

35、掌握常用仪器的特征、用途，有利于开展化学学习和研究。

(1)请从上面常见的仪器图示中，选择恰当的字母填空：

①用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___________。

②取用粉末状固体药品时用到的仪器是___________。

③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是___________。

(2)做化学实验要养成良好的习惯。某同学在完成实验后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题：

①倾倒液体时，标签没有朝向手心，产生的后果是___________。

②给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是___________。

36、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素； D元素是地壳中含量排第四的元素。

⑴B与C元素形成的物质的化学式为     。

⑵A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象   ，该反应的化学方程式为   。

⑶B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式     。

37、某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个密封性很好的注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图。然后给装有足量红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

（1）写出红磷燃烧的文字表达式_________________。

（2）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约____________ mL。在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是___________________ 。

（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是_____________________________________  。

（4）测定空气在氧气含量的药品要满足什么条件？____________________

38、实验室制取氧气，请结合下列装置，回答问题：

（1）写出仪器 X 的名称：____________;

（2）要制备较为干燥的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_________________;（填序号），该反应的符号式为___________

（3）该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为___________；

（4）用 C 收集氧气时发现收集的气体不纯净，写出可能的一种原因___________；

（5）已知：一氧化氮气体难溶于水，容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，则若用 F 收集一氧化氮，则气体从___________进（选“a”或“b”）。

39、过氧化钙（CaO2）能与水反应产生氧气，其化学方程式为_____CaO2+2H2O=_____Ca(OH)2+O2↑

(1)配平方程式：_______CaO2+2H2O=______Ca(OH)2+O2↑

(2)若将72g过氧化钙加入到足量水中，求完全反应后生成氧气是多少？

40、（1）要配制5%的过氧化氢溶液240 g,需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出解题过程）______（15）______

（2）用配制的5%的过氧化氢溶液136g，可制得氧气的质量是多少？（写出解题过程）_____（16）_____