甘孜州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)  △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g)  △H=__________。

（2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).

（4）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点__________，理由是__________。

6、某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

  据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D  __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

  Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

7、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。

8、(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________。

(2)铁与氯气反应的方程式为_________，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目_________；铁与盐酸的反应式为_________，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性____(填“强”“弱”)，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目__________。

9、将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

(1)煤干馏的条件是_______。

(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________

(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________

(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________

10、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______。

(2)当有3molI2生成时，有_______mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目___________

(4)该反应的离子方程式为_______。

11、结合所学内容，回答下列问题：

(1)氮元素及其化合物的转化关系如下：

①写出X的化学式：_______，Y的化学式：_______。

②图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是_______。

a.氮元素的化合价不发生变化

b.若用与反应制取，另一种生成物可能是

c.该转化过程中，既是氧化剂，又是还原剂

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①技术中的氧化剂为_______。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)某同学利用如图所示的装置，进行氨气的喷泉实验，回答下列问题：

①仪器A的名称是_______。

②写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式：_______。

③喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气，可用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集氨气：可用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。

④引发喷泉实验的操作是_______。

12、200mL，0.1mol/L KOH溶液中，KOH物质的量为_______，质量为_______。

13、实验室用NaOH固体配制0.1000 mol·L-1 NaOH溶液500mL。

(1)用托盘天平称取NaOH固体_______g，溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是_______ (填仪器选项符号)

A.玻璃棒       B.胶头滴管        C.烧杯       D.500mL容量瓶

(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是_______。

滴定的实验数据记录：

处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为_______

(3)上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是_______(填选项符号)

A.滴定管用待装液润洗

B.锥形瓶用待装液润洗

C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽，滴定后气泡消失

D.滴定前仰视观察读数，滴定后俯视观察读数

E.在滴定过程中，振荡时部分待测液溅出锥形瓶外

(4)用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=_______。

14、工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的反应原理如下：

①

②

③

某化工厂用含杂质28%的硫铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1 t硫铁矿可制得98%的浓硫酸____________t。

15、由镁铝合金制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下图：

(1)“碱溶”的离子方程式为_______。

(2)“操作1”的名称为_______。

(3)试剂X的名称为_______。

(4)“操作2”含“加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”，用乙醇洗涤的目的是______。

16、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该溶液的物质的量浓度为_________。现在要配制该浓度的溶液，需称量__________g固体氢氧化钠。

(2)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________→B→__________→F→__________→__________。

(3)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是__________。

a．天平称量把放在右盘上

b．转移时有少量液体飞溅出来

c．定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来

d．定容时俯视观察液面

(4)溶液可用于吸收尾气氯气，防止污染空气。则该浓度溶液可最多吸收________L氯气（标准状况下）。