甘孜州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：NaNO2+HINO↑+I2+NaI+H2O

(1)配平并标出电子转移的方向和数目：______HINO↑+

(2)该反应中的氧化剂是___________。

(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是___________mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________

A．亚硝酸钠是还原剂维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子亚硝酸钠被还原

6、乙醇是一种优良燃料，在推动能源变革方面具有重要的作用。某地煤制乙醇的过程表示如图。

煤⃗⋯⃗乙酸甲酯乙醇

(1)Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A的名称是_______。

②实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______

(2)过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ.CH3COOCH3(g) +2H2(g)⇌C2H5OH(g)+CH3OH(g)   ΔH1

Ⅱ. CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)⇌CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)       ΔH2

Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3CHO(g)+CH3OH(g)        ΔH3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性=)如图所示。

① 已知：ΔH1 ＜0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

②下列说法不合理的是_______。

a.温度可影响反应的选择性

b.225℃~235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

c.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是_______。

7、在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ _____________；

(2)该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）；

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

8、2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的中国女科学家，震惊了世界，感动了中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：

(1)进一步研究发现，通过如图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。下列推测正确的是___。

A.青蒿素分子中碳原子采用sp3杂化

B.质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素

C.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

D.双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H键是极性键而C=O键是非极性键

(2)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是___；在基态O原子中，核外存在___对自旋状态相反的电子。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是__。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标记的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键

(4)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH4)作为还原剂，其制备方法为4NaH+B(OCH3)3=NaBH4 +3CH3ONa。

①NaH为____晶体，图乙是NaH的晶胞结构，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为____。

②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是___。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间结构的分子或离子：___。

③NaBH4结构如图丙所示，其中存在的化学键有____。NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为___。

(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39K时具有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼交替排列。图丁是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图像确定硼化镁的化学式为____。

9、以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe   ②FeCl3溶液   ③Cu(NO3)2溶液   ④二氧化硫   ⑤稀硫酸   ⑥氨气   ⑦AgNO3固体   ⑧CaCO3固体   ⑨Ba(OH)2固体。

根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(填标号，下同)

(2)以上物质中能导电的是___________。

(3)在⑦的溶液中，加入一定量的①，发生反应的化学方程式为___________。

(4)已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________

(5)向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是___________nm。

10、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：_______________；

②：___________；

③：_____________；

④：________________；

⑤：_____________。

(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是_________(填化学式，下同)；属于碱的是_________；属于盐的是________。

11、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

（2）图中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

12、NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。

请回答下列问题：

(1)25℃时，1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。

②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。

③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。

(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。

②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。

③实验结果偏低的原因是___________。

13、高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液

回答下列问题：

（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）___________________________________________________。

（2）写出生成K2MnO4和KCl反应的化学方程式：________________________；通入CO2，可使MnO42-发生反应，生成MnO及MnO2。若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________________晶体和KMnO4晶体一起析出。

（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）_________________________；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_________、_______；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_______________________________________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_______________________________________。

（4）计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为___________(结果保留一位小数)。（相对原子质量：K—39  Cl—35.5  O—16  Mn—55）

14、实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O2燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。又测得A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式_____________。

15、硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.氮及其化合物

(1)物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。

(2)实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2为______(填颜色)气体。

(3)农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。

(4)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。

Ⅱ.硫及其化合物

以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。

(5)黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为______。

(6)“接触室”中发生反应的化学方程式为______。

(7)煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO2，下列关于SO2的说法正确的是______(填字母)。

A.SO2是一种酸性氧化物

B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.SO2过度排放到空气中会引起酸雨

16、以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：

(1)写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______。

(2)从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在过滤过程中用到的玻璃仪器有______。

(3)电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______。