甘孜州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

(1) 已知一定条件下

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________。

(2)已知反应II在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

②A点对应的化学平衡常数是______________。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡

反应进行到t时刻时，判断v (正)、v (逆)的大小关系为：v (正)______v (逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。

6、电极反应式的书写。

(1)图中若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为________________。

(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高电池反应为：，其中正极电极反应式为_____。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，其负极的电极反应式为_______，放电过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如图所示。石墨电极上的电极反应式为________。

7、今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

（1）根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；

（2）除（1）中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；

（3）第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。

8、“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2 （g）+3H2（g）⇌CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

相关数据如下：

请回答：

①c1__c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．

②同温同体积甲、乙达平衡时：a+b=_____，若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b__________

（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H2，发生反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：该反应属于__（填“吸热”或“放热”）反应；p1 __p2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__（选填字母）．

9、（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：_______________________；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：___________________________。

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：____________。

10、I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是   反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用   作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是   L。

II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

11、闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。

（3）若在（2）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为____。

a．等于1.0mol    b．大于1.0mol   c．大于0.5mol   d．无法确定

12、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，④________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③

（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

13、从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。

(1)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是_______。

(2)用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式_______。

口Au+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______

②简述在金被氧化过程中的作用：_______。

(3)工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。

①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起_______作用。

②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。

实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……

a.打开瓶塞后，_______(填实验现象)，证实了上述原理。

b.a中现象对应反应的离子方程式是_______。

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。

已知：2Cu2++6⇌2[Cu(S2O3)2]3-+

结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：_______。

14、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下,67.2LCO2是___mol,质量为_____g,其中含有__mol氧原子。

(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为______L,它与同条件下___molH2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的摩尔质量为_____,R的相对原子质量为________。

15、叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________。

(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。

(3)X通常选用___________(填化学式)。

(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是___________。

(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=___________写出由MgCO3·3H2O生成产品的化学方程式：___________。

(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________。(写出一点即可)。

16、回答下列问题

(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：，

反应Ⅱ：，

反应Ⅲ：，

①总反应的热化学方程式为：，___________。

②在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式：___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH4和CO2体积比为___________。

(3)EF-H2O2-FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。X微粒的化学式为___________，阴极附近参与反应的离子方程式为___________。