深圳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为_______。

(2)中和中键角较大的是_______。

(3)氮元素的常见含氧酸根为，其空间构型为_______。

(4)和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

6、某无色透明溶液中可能存在大量Cl-、Mg2+、Fe3+、K+、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题：

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______。

(2)取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，反应的离子方程式为______。

(3)取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______，生成沉淀的离子方程式为______。

(4)检验原溶液中可能存在的阳离子的实验方法(写出实验操作、现象及结论) ______，原溶液中还可能大量存在的阴离子是______ (填字母)。

A．SO B．NO                    C．CO             D．OH-

7、按要求回答下列问题：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子

(2)下列各组微粒:①16O2和18O2　②H2和D2　③1735Cl和1737Cl 　④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________  H2O2 ：________________

(5)用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S：__________________________________

KCl：_________________

8、以下反应:①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱

的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl，属于

放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式

9、节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列问题:

图1　　　　　　　　　 图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____(填字母)。

A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0

C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0

（2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_____，该反应的平衡常数K=______。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

A.升高温度　　　　　　　　　　　　   B.充入气体He

C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　   D.使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。

（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:________________。

10、碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。

方法一  制取KIO3的物质转化如图所示(部分产物未列出)。

(1)用化学方程式表示氯气的工业制法______。

(2)写出反应1的化学方程式：______。

(3)反应2是否为氧化还原反应______(填“是”或“否”)。

(4)写出从KIO3溶液中获得KIO3晶体操作步骤______、______、过滤、洗涤、干燥。

方法二  将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。

(5)写出该反应的离子方程式：______。

11、碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)属于______晶体，石墨属于______晶体。

(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为______。

(3)石墨晶体中，层内键的键长为，而金刚石中键的键长为。推测金刚石的熔点______(填“>”“<”或“=”)石墨的熔点。

12、几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D______(填“强”或“弱”)。

(3)E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_______。

(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为________。

(5)A与M形成的分子可能是________(填字母序号)。

13、Ⅰ．亚硫酸氢钠，在染料、造纸制革、化学合成等工业中可用作还原剂。

(1)实验室以浓硫酸、铜与溶液为原料制取少量的装置如图所示。

①仪器a的名称是___________。为使分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。

②装置D用于吸收尾气，当观察到D中溶液即将褪为无色时熄灭酒精灯，其中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．小组同学欲探究与的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。

已知：氯化亚铜()是不溶于水的白色沉淀

假设1：与仅发生双水解反应

假设2：可以还原

设计实验如下：

Ⅰ．向 溶液中加入 溶液，得到绿色溶液，放置一段时间无明显变化。

Ⅱ．向Ⅰ所得绿色溶液中加入适量固体，开始无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时上层溶液颜色变浅。

(2)实验证实假设___________合理，设计实验验证实验Ⅱ中产生的无色气体为：___________。

(3)从平衡原理角度解释加入后产生实验Ⅱ中现象的原因：___________。

(4)甲、乙同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差[其中(标准电极电势)、R(气体常数)、T(温度)、F(法拉第常数)固定不变]，为进一步验证上述结论，设计如下实验：

①根据上述实验结论，推测甲、乙两实验现象的区别：___________(写出两条即可)。

②根据所查资料，解释产生上述现象的原因为___________。

14、

(1)48g氧气和48g臭氧(O3)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________，所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。

(3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。

①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。

②取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。

15、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；③ 有关物质的溶解度(g/100 g H2O)如下表所示：

回答下列问题：

(1)“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。

(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1 mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。

(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)经“多步操作”得两种晶体，则“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

(5)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。

钒铬还原渣酸浸液初始温度在90 ℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是___________、___________，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。

16、以常见的工业废料铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，实验室模拟生产营养增补剂柠檬酸铁(也叫做柠檬酸三铁，化学式为FeC6H5O7)的流程如下：

回答下列问题：

(1)铁泥“酸溶”时，FeO与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)“酸溶”后，分离出杂质的实验操作名称是_______。

(3)“氧化”过程中，被氧化的物质是_______(填化学式)，离子方程式为_______；该过程温度不宜过高，其原因是_______。

(4)“滤饼”的主要成分是_______(填化学式)

(5)在用硫酸“酸溶”过程中，当加入400mL1.5 mol∙L−1硫酸时，固体不再溶解；“氧化”过程中，共消耗H2O2的物质的量为0.15mol。不考虑中间过程损失，则制得的柠檬酸铁的物质的量最多为_______mol。