2025年山西阳泉中考化学试题(含答案)

1、逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸碱中和反应有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应

B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

D．在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

2、下列物质中，不属于空气污染物的是

A．细颗粒物

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．臭氧

3、下列关于氧气、二氧化碳的认识错误的是

A．氧气具有可燃性

B．氧气可用于医疗急救

C．二氧化碳可用于制汽水

D．可用澄清石灰水区别氧气和二氧化碳

4、下图是某原子的结构示意图和该元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．图中“”表示钙元素

B．图中x=17，相对原子质量为35.45g

C．该元素位于元素周期表的第三周期

D．该原子在化学变化中容易失去电子

5、有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是

A．0.2 g

B．0.6g

C．0.8g

D．0.9g

6、锰是人体必需的微量元素之一。锰元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于锰元素的说法正确的是

A．锰的相对原子质量为25

B．锰的核外电子数为25

C．锰元素属于非金属元素

D．锰元素质子数为54.94

7、使物质燃烧应具备的条件是

A．只要有充足的氧气

B．只要可燃物在氧气中达到一定的温度

C．只要是可燃物

D．只要可燃物达到一定的温度

8、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是

A．x 的数值为8

B．反应前后元素的化合价可能改变

C．该反应一定属于复分解反应

D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1

9、下列实验中，现象正确且能得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关化学用语说法正确的是

A．O3表示3个氧原子

B．NaCl是由Na+和Cl-构成的

C．表示单质硫中硫元素化合价为-2价

D．3Mg2+表示三个镁离子带两个单位正电荷

11、锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是

A．锆属于金属元素

B．锆元素的相对原子质量为91.22

C．锆原子中的中子数为40

D．锆原子在化学反应中容易失去电子

12、如图为空气成分的含量示意图，其中B物质是

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

13、关于质量守恒定律的探究实验，下列说法错误的是

A．甲中红磷燃烧产生大量白烟

B．甲中气球可防止橡胶塞弹开

C．乙实验中天平指针右偏

D．两实验均可验证质量守恒定律

14、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，反应前和反应后各物质的质量见下表，下列说法错误的是

A．a和d是反应物

B．c物质一定是催化剂

C．参加反应的a与d物质的质量比为3：5

D．该反应为化合反应

15、如图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。下列说法不正确的是

A．氯元素的最高化合价为+7价

B．某些元素既可显正价，也可显负价

C．元素最高正化合价与最低负化合价的和为8

D．11~17的元素最高正化合价逐渐升高

16、“珍爱美丽地球，守护自然资源”，已成为世界各国人民的共同心声，下列做法不符合这一主题的是

A．加高烟囱将有害气体排放到高空中

B．工业废水达标后排放，防治水体污染

C．建立自然保护区，保护生物多样性

D．美团、网购等包装用品分类回收综合利用

17、下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是

A．Ag   H2O   H2CO3

B．He   MgCl2 C6H12O6

C．I2 NaNO3 C2H5OH

D．C60 P2O5 CH3COOH

18、某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是

A．将出水和入水位置互换后，净水效果更好

B．该装置利用了活性炭的吸附性

C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高

D．向净化后的水中加入肥皂水，产生较多浮渣

19、按下图所示的装置进行实验，能达到对应实验目的的是

A．验满

B．收集氢气

C．称取氯化钠

D．证明密度比空气的大

20、2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭发射成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是

A．燃料加注

B．瞄准定位

C．关闭舱门

D．点火发射

21、下列选项能决定元素种类的是

A．核外电子数

B．相对原子质量

C．质子数

D．中子数

22、下列实验方案能达到相应目的的是

A．探究CO2与水发生反应

B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂

C．验证质量守恒定律

D．比较不同物质的着火点

23、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②往烧杯中加水时有水洒出；③用量筒量水时仰视刻度；④将配置好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出

A．①②

B．③④

C．①③

D．①②③

24、化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是

A．木炭在氧气中燃烧：

B．镁条在空气中燃烧：

C．铁丝在氧气中燃烧：

D．甲烷（CH4）在空气中完全燃烧：

25、实验室制取气体要考虑气体发生和收集问题，已知空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，请你分析以下A、B、C、D气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）

A．氮气

B．二氧化碳

C．氧气

D．稀有气体

27、海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。

(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。

②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。

③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。

A.硬水软化       B.污水处理       C.物质鉴别

(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。

国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。

(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。

②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。

③图中未涉及的反应类型为_______。

A.化合反应       B.分解反应       C.置换反应       D.复分解反应

④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。

28、用化学用语填空。

(1)金刚石___________。

(2)4个氖原子___________。

(3)硫酸铝___________。

(4)标出氯化亚铁中铁元素的化合价___________。

29、化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。

（1）从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）。 

①相对分子质量最小的氧化物是_______；

②农业上用来降低土壤酸性的_________；

③可用于金属表面除锈的是____________；

④厨房用的酸性调味品是____________ 。

（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂

①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有__________功能。

②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是______________（填字母序号）。

A铁锈 B油污 C水垢

③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了如图中______________（选填①②③④)性质关系。

④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____________________。

30、2020~2021年间，我国科技发展取得了重大突破。

(1)芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是______。

(2)我国研制的新冠肺炎疫苗已投入使用。接种疫苗后要清淡饮食，营养均衡。某饭堂为接种完疫苗的人员提供的午饭有红烧鱼、炒鸡蛋、米饭和矿泉水，该食谱还缺少的有机营养素是______。

(3)2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球土壤返回地球，我国首次地外天体采样返回任务圆满完成。月壤中富含硅、铝、钾、铷、锆、铪等矿物，这里的“硅、铝、钾、铷、锆、铪”是指______ (填“分子”、“原子”或“元素”)。

31、二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，请回答：

（1）用碳酸钠溶液吸收CO2时，产物是NaHCO3，该反应的化学方程式为_____；

（2）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，该反应的化学方程式为_____，反应前后氢元素的化合价_____（填“升高”、“降低”、“无法确定” ）；

（3）实验室制取二氧化碳实验结束后，溶液中的溶质一定有_____（填化学式），还可能有_____（填名称），可以用_____来检验可能存在的物质（填序号①无色酚酞试液②AgNO3溶液③碳酸钙）

32、回答下列问题

(1)如图所示的实验，现象①和②说明可燃物燃烧需要的条件是___________。

(2)今年红河州遭受百年不遇的严重干旱，天干物燥易引发灭灾，我们每个人都要增强防范意识。

①一旦室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是___________。

②扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_______。

(3)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是___________，科学家正在研究将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水，该反应的化学方程式是___________。

33、2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。长沙市在创建国家级卫生城市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。

(1)图中所标注的部件由合成材料制成的是______。

(2)从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是抗腐蚀性好。请用化学方程式表示铝制品具有抗腐蚀性的原因：______。

(3)创建卫生城市，人人有责，下列做法中，你认为正确的是______。

A．禁止燃放烟花爆竹

B．随意丢弃废旧电池

C．推广使用一次性餐具

D．使用可降解塑料制品

34、酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。

(1)用小木棍蘸浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有_______________（填标号）。

a.吸水性                           b.腐蚀性                           c.酸性                           d.碱性

(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①若NaCl中含有少量Na2CO3时，可用_______________的方法提纯NaCl。

②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为______________（计算结果精确至0.1%）。

③简述Na2CO3在工业上的一种用途：_______________。

(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，请写出该图中实际参与反应的两种离子：________、_______。

②上图发生的化学反应中涉及的基本反应类型为_______________。

35、中国与俄罗斯在能源领域加强双赢合作，2010年10月中俄原油管道已经全线贯通，按照双方签署的石油管道运输协议，中俄输油管线每年向我国输送1500万吨原油。合同期为20年，则回答：

(1)化石燃料是当今人类获得能量的要来源，其中有石油、_______________和天然气，化石燃料都属于______________(“可再生”或“不可再生”)资源。

(2)石油又叫原油，没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，可得到汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。则说明石油属于________________(填序号)。

A．化合物

B．混合物

C．纯净物

D．单质

(3)化石燃料的消费会增加碳排放，中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。因此生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是________________(填序号)。

A．露天焚烧秸秆

B．使用节能电器

C．大力发展火力发电

D．减少使用一次性筷子等用品

(4)目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇(CH4O)和水，写出反应的化学方程式：________________。

36、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

(1)勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式均匀分散到水中而洗去，这一事实的原理是__________。

(2)制作青团子所用天然色素来自新鲜麦浆草。获取天然色素时，将打碎的麦浆草渣与草汁分离开可采用的操作方法是__________。

(3)为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的__________元素（填元素名称）。

(4)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________性。

(5)关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭，灭火的原理是__________。

37、下图是实验室制取气体的常用装置，根据图示回答下列问题。

（1）写出图示中标有序号的仪器名称：②______；

（2）用装置A作为发生装置制氧气时反应的化学方程式是______；实验中，试管口略向下倾斜的原因是______；

（3）实验中发现装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是______（填序号）。

①控制液体的加入速度　②用体积较小的锥形瓶　③加热反应物

38、在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称________。

(2)在实验室里选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是___________；写出该反应的化学方程式______。

(3)在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为_______；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择装置______。

(4)某同学制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳，进气管应该为______（填字母）；写出检验二氧化碳的化学方程式_______。

39、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其化学式为 C2H4O3：过氧乙酸由_____种元素组成，其中碳、氧元素的物质的量之比是________，碳元素的质量分数是_______(精确到 0.1%)；

过氧乙酸的摩尔质量是__________，15.2 克过氧乙酸的物质的量是_____________；0.1mol过氧乙酸约含有_______个碳原子，与______克二氧化碳所含碳原子数目相同。

40、实验室检验二氧化碳的物质是_________，反应方程式为________________________；实验室吸收二氧化碳的物质是__________，反应的方程式为_________________________。实验室为何用不同的物质检验和吸收二氧化碳？原因是___________________