甘孜州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是

A．SO2漂白的纸张易变黄

B．明矾净水

C．漂白粉久置于空气中失效

D．小苏打治疗胃酸过多

2、甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是

3、我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，下列说法错误的是

A．CO2的键角为180°

B．乙酸(CH3COOH)分子中σ键与π键的个数之比为6∶1

C．CO分子中含有配位键

D．淀粉、葡萄糖均属于有机物

4、对于苯乙烯 )的叙述有如下几点：

①能使酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（       ）

A. B. C. D.全部正确

5、下列分子为极性分子的是

A. BF3   B. NH3   C. SO3   D. CS2

6、下列各组反应中，所得产物相同的是

A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

B．钠在常温或加热条件与氧气反应

C．铁在少量氧气或过量的氧气中点燃

D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应

7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

8、维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如下图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

A．其同分异构体可能为含有苯环的芳香族化合物

B．能发生取代、加成、还原、消去反应

C．1mol维生素C与H2反应时，最多可消耗1molH2

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，22.4L HF中含有的分子数目为NA

B. 1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 5.6gFe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

A. 弱电解质需要通电才能发生电离

B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

12、下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是

A．0.1 mol·L-1CH3COONa的pH＞7

B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1

C．25℃时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＜5

D．25℃时，10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

13、常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15    C. 12 D. 7.5

14、下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

A. 淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物

B. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同

C. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液

D. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

15、离子反应方程式正确的是（ ）

A. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： NH4++ OH-==NH3↑+H2O

B. 足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液： Ca2++HCO3- +OH-==H2O+CaCO3↓

C. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣

16、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：下列关于咖啡酸的说法中，正确的是（   ）

A.属于芳香烃 B.分子式为

C.不能使酸性溶液褪色 D.能与浓溴水发生取代和加成反应

17、下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

D.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

18、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L−1·min −1 B.v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1

C.v(C)＝0.8 mol·L−1·min −1 D.v(D)＝1 mol·L−1·min −1

19、2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。下列说法不正确的是( )

A.天然气的主要成分是甲烷 B.天然气易溶于水

C.天然气燃烧是放热反应 D.天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O

20、已知烯烃的臭氧化-还原反应：。现有分子式为C7H14的某烯烃M，M与氢气加成得到2，3-二甲基戊烷，M经臭氧化-还原得到两种酮。由此推断M的结构简式为

A．CH2=C(CH3)CH(CH3)CH2CH3

B．CH2=CHCH(CH3)CH(CH3)2

C．CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2

D．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3

21、苯在催化剂作用下与卤素单质发生取代反应，其反应机理和能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程中的焓变：ΔH＞0

B．图中a、b、c三种物质中，c物质最稳定

C．由图可知，形成过渡态2的反应是整个反应的决速步

D．b→c的方程式：→+H

22、某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

以下判断错误的是

A．实验①：产生的白色沉淀为

B．实验②：产生的气体为

C．实验③：还原性强弱顺序

D．实验④：与的水解相互促进

23、分子式为的有机物A有如图变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是

A．C和E互为同系物

B．符合题目条件的A共有4种

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．符合题目条件的B共有4种

24、下列对有关事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

回答下列问题

(1)羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_____。

(2)羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_____种空间运动状态。

(3)羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(4)N原子的VSEPR模型为_____。

(5)请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_____。

(6)下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是_____。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

26、氮和氮的化合物与人类有密切关系.

(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).

①工业上N2和H2合成NH3    ②N2和O2放电条件下生成NO    ③NH3催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式_______.

(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号).

A.NaCl溶液        B.NaOH溶液        C.Na2CO3溶液        D.KMnO4溶液

若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______.

(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)

②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

27、(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①水泥是最常用的建筑材料，它属于__________（填字母）。

a．金属材料   b．无机非金属材料   c．有机高分子材料

②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。

a．陶瓷   b．水泥   c．玻璃

③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是__________（填字母）。

a．5、4 b．6、3   c．7、2

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。

a．宣纸 b．羊毛衫 c．保鲜膜

⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是__________结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

(2)良好的生态环境可以提升生活质量。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是__________。

a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_________（填字母）。

a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_______（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

a．中和法   b．沉淀法 c．氧化法

④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式____________。

(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量，其在人体内发生的主要反应是______（填字母）。

a．加成反应   b．水解反应   c．氧化反应

②维生素C能防治坏血病，可通过食用富含它的食物进行补充，碱性条件下维生素C易被空气氧化，为减少维生素C的损失，烹调食物时可加入少许 ______（填字母）。

a．白糖 b．食醋 c．苏打

③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。

a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂

④“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2和H2SiO3，其反应方程式是_________。

28、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

29、现有下列5种有机物：①②③④油脂⑤葡萄糖，请回答下列问题：

(1)用于工业制镜的是_______(填序号)。

(2)属于酯类的是_______(填序号)。

(3)属于两性化合物，既能与酸又能与碱反应的是_______(填序号)。

(4)②的单体是_______(填结构简式)。

(5)①的同分异构体中属于芳香烃的有_______种(不包括①本身)。

30、氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ·mol－1

（1）1mol N－H键断裂吸收的能量为_______kJ。

（2）对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ·mol－1反应

①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的措施是（____）。

A．升高温度    B．移走NH3 C．加入催化剂   D．再充入N2

②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（____）。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．N2和H2的转化率相等

C． H2的体积分数保持不变   D．混合气体的密度保持不变

（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气H2、 N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_______。（保留3位有效数字）

（4）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g)  △H = － 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。已知：

则：K1 _________126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是________。

31、亚硫酸钠()是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究的性质，进行了如下实验。

【性质预测】

(1)中硫元素的化合价是_______价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

【实验验证】

资料：酸性条件下，被还原为。

【分析解释】

(2)实验i中，反应的离子方程式是_______。

【继续探究】

(3)甲同学认为实验ii的现象不能直接得出“具有氧化性”。

①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S；

假设b：空气中存在，在酸性条件下，由于_______(用离子方程式表示)，可产生S；

假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S。

②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。

实验iii：向溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

(4)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

32、按要求填空：

(1)NH4Cl溶液呈___________性(填‘酸”“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)下列物质中：①NaOH溶液②Cu③冰醋酸④HCl⑤蔗糖溶液⑥BaSO4⑦氨气⑧CuSO4晶体⑨熔化的KOH⑩无水乙醇(用编号填空)

i属于非电解质的是___________；ii属于强电解质的是___________；

iii属于弱电解质的是___________；iv能导电的是___________。

(3)室温下，1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，pH=___________；

(4)在室温下，用水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．HA溶液水的电离程度

B．

C．溶液中c(H+)和的乘积

D．溶液中的值

(5)已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，该温度下，水的离子积Kw=___________；t℃时，将上述NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合后pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。

33、酯可以通过化学实验来制备。实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___；该反应属于___反应。

（2）试管b中盛放的试剂是饱和___溶液；

（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___；

（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是___（填序号）。

a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗

（5）试管a中防止液体加热暴沸所采用的方法是：___，其中浓硫酸的作用除催化剂外还有：___。

34、将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g。已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)求此化合物的分子式(要有计算过程)___。

(2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基，写出它的同分异构体的结构简式___。

35、钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：

(1)钒在元素周期表中的位置为_______，基态V的原子结构示意图为_______。

(2)转化为的化学方程式是_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)

A．元素的第一电离能：

B．共价键的极性：丙中乙中

C．甲分子中所有原子可能在同一平面内

D．：乙＞甲

(4)分析丙的分子结构与性质

①比较丙中键角和键角的大小并解释原因：_______

②丙为有机弱酸，请写出1mol丙与2mol一水合氨反应的离子方程式_______。

(5)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，下列物质中存在“离域键”的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)丁是一种配合物含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为溶液，再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定，生成。取样品10.2g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗标准溶液25.00mL，则样品中钒元素的质量分数为_______(写出计算结果)。

36、氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=_____

(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如图表示CO的平衡转化率（α）随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____，理由_____；Y1_____Y2（填“＜”、“=”、“＞”）。

②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_____，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:__。

③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是__________。

A．使用催化剂 B．及时分离CH3OH C．升高温度 D．增大压强