2024-2025学年（上）太原九年级质量检测化学

1、下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。下列说法中，不正确的是

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．图1白磷未燃是由于没有与氧气接触

C．图2白磷未燃是由于温度没有达到着火点

D．图3中的白磷如果换成红磷一样能够燃烧，因为红磷具有可燃性

2、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是

A．变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化

B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变

C．微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加

D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

3、“安全常识记心中，生命财产有保障。”下列安全措施得当的是

A．图书室着火，立即用二氧化碳灭火器扑灭

B．煤气泄漏，立即打开排气扇并开窗通风

C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭

D．进入久未开启的菜窖前，用手电筒照明检查后即可进入

4、空气的成分中，常用作食品包装袋内的保护气的是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

5、工业用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图。下列说法不正确的是

A．转化过程中N、O的化合价均发生变化

B．反应①中参加反应的NO与O2的分子数之比为2∶1

C．转化②中发生反应为3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO

D．理论上，每15kgNO可生产得到63kg的HNO3

6、学习科学知识，树立安全意识。下列做法不符合安全要求的是

A．高楼发生火灾时，人应乘电梯逃生

B．加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标

C．电器着火应先切断电源后灭火

D．点燃氢气前，需检验氢气的纯度

7、我国高铁技术居世界前列，制作高铁电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)，下列对乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)叙述正确的是

A．属于氧化物

B．由四种非金属元素组成

C．该物质由21个原子构成

D．碳、氢、氧、硅四种元素质量之比为5：12：3：1

8、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A．物质的分类

B．物质组成及构成模型

C．地壳中元素的含量

D．空气成分模型

9、关于下列图示的说法不正确的是

A．硅的相对原子质量为28.09

B．B图中的x一定为6

C．A单质在空气中的体积分数为78%

D．B与C两种元素组成的化合物的化学式为Na2S

10、下列微观粒子结构示意图中，其中属于阳离子的是

A．

B．

C．

D．

11、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

A．探究分子运动

B．验证质量守恒定律

C．比较黄铜和纯铜片的硬度

D．探究甲烷中是否有氢元素

12、下列关于空气成分的说法正确的是

A．氧气约占空气质量的21%

B．稀有气体占空气总体积的0.94%

C．氮气体积分数远远超过78%

D．二氧化碳占空气总体积的0.06%

13、能引起酸雨的物质是

A．氦气

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．氢气

14、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价为

A．0

B．+2

C．+3

D．+6

15、下列活动中没有发生化学变化的是

A．烤肉

B．剪纸

C．酿酒

D．呼吸

16、2023年5月30日“神州十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力来自偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应放出的巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O+2X↑，则X的化学式为

A．CO

B．CH4

C．CO2

D．CH2O

17、从宏观、微观符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种重要的思维方式。如图是载人航天器中发生的一微观反应模型示意图。下列说法正确的是

A．该反应只涉及一种氧化物

B．丁的相对分子质量为16

C．该反应的基本类型为置换反应

D．反应前后原子种类和分子种类不变

18、下列能表示两个分子的是

A．2O

B．H2O

C．O2-

D．2O2

19、下列现象的微观解释中，不正确的是

A．氢气和液氢都可做燃料---同种分子，其化学性质相同

B．在花园里可嗅到花香---分子在不断运动

C．用水银温度计测量体温---温度升高，分子间隔变大

D．一切化学变化都符合质量守恒---化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变

20、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是

A．是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝

B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

C．与二氧化碳反应的化学方程式为

D．能与单质铁和氧化铁发生反应

21、氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。

下列说法错误的是

A．x＝2，y＝3

B．甲中氯元素的质量分数最大

C．生成氯化氢的质量为21.9g

D．一个氧分子的质量为g

22、在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列有关氧气的制取与性质实验操作正确的是

A．取用药品

B．氧气验满

C．铁丝燃烧

D．熄灭酒精灯

24、加油站需要张贴的警示标识是

A．

B．

C．

D．

25、以下有关溶液的说法不正确的是

A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快微粒的运动速率

C．泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂

D．溶液不一定是无色透明的液体

26、下列关于物质用途的描述正确的是

A．氧气可用作燃料

B．干冰可做制冷剂

C．银丝常用作电线

D．石墨可切割玻璃

27、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）图中P点的含义：__________。

（2）甲中含有少量乙时，采用__________的方法提纯甲。

（3）三种物质中__________（填“甲”、“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。

（4）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲________（填“＞”“＜”或“=”）乙。

（5）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后所得的甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。

（6）将150g甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，向其中加入50g水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到01%）。

28、环境与能源问题是当今社会备受关注的热点。

(1)化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。目前我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5是造成这种天气的“元凶”之一。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。下列行为能产生PM2.5的是_________。

A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧

B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车

C．大力发展火力发电

D．节日里燃放鞭炮

(2)化石燃料的燃烧会产生CO2，这是引发温室效应的最主要原因，自然界中消耗CO2的主要途径是_________。

(3)化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，其中燃烧后产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成_________，对人类造成不容忽视的危害，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有_________(写一种即可)。

29、请指出下列操作可能造成的不良后果：

（1）试管外壁有水时，不擦干直接加热______；

（2）胶头滴管取用试剂后将其倒置______；

（3）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有向着手心______；

（4）过滤时没有用玻璃棒引流______．

30、用化学符号填空

（1）空气中含量最多的元素是_________；

（2）相对分子质量最小的氧化物___________；

（3）3个氨分子___________；

（4）2个亚铁离子_____________；

（5）4个硫酸根离子_____________；

（6）硝酸铵中呈+5价的氮元素_____________。

31、化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列化学问题。

(1)从江河等水源取出的水经静置、沉淀、___________等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的___________性，除去异味；可用___________鉴别生活用水是硬水还是软水，日常生活中要降低水的硬度并对其进行杀菌消毒，常用___________的方法。

(2)食醋中约含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，用食醋拌凉菜时，能闻到醋酸的气味，说明分子具有的性质是___________。

(3)相同大小的小木条比小煤块容易点燃，原因是___________。

(4)小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指___________(填“单质”、“元素”或“原子”)。

(5)日常生活中常用洗洁精来清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是___________。

32、阅读下面科普短文。

维生素 C（C6H8O6）是一种无色晶体，味酸，易溶于水，水溶液呈酸性，维生素 C 是人体不可或缺的营养物质，在人体内不合成，需要从食物中摄取，维生素 C 广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等，维生素 C 含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素 C 含量的 6 倍以上。维生素 C 被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用。多吃富含维生素 C 的 水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。由于维生素 C 广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素 C 片，过量服用维生素 C，儿童会损害成骨细胞的成，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成。维生素 C 在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定在蔬菜烹饪过程 中，用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素 C 的保存率（％）不同（见下表）。不同烹任方式蔬菜中维生素 C 的保存率（％）

依据文章内容回答下列问题。

（1）维生素 C 对人体的作用是______________（写出一条即可）；

（2）健身教练特别推荐健身者每天摄入一定量的西兰花，主要原因是____________；

（3）关于维生素 C，下列说法正确的是________________（填字母序号）；

A.食用含维生素C 的实物越多越好；

B.饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C片；

C.为减少蔬菜烹饪过程中维生素 C 的损失，最好选用铁锅

D。烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气接触 ；

（4）为了减少维生素 C 的损失，食用蔬菜是建议_____。

33、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。

(1)请写出该反应的化学方程式：___________。

(2)该反应的基本反应类型为___________。

(3)若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为___________。

34、用化学知识解决问题：

（1）甲状腺肿大（俗称大脖子病）是因为人体缺少 元素造成的。

（2）可以将硬水软化的方法是 。

（3）在探究燃烧的条件实验中，分别用棉球蘸水和酒精，放到酒精灯火焰上点燃，可以说明燃烧的条件之一是   。

35、用数字和化学符号表示。

（1）两个碳酸根离子________；（2）金刚石_____________；

（3）5个氮分子__________；（4）高锰酸钾的化学式____________。

36、2020年11月24日，我国用“长征五号”运载火箭，成功将探月工程探测器送入预定轨道。12月2日完成了钻取月壤样本工作。12月17嫦娥五号返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。它标志着我国在深空领域的遥测遥控技术已处于世界前列。请回答有关太空方面的问题。

（1）在对太空的探索过程中，科学家发现月壤中存在大量的氧化铁、铝、锌、硫等物质，其中属于非金属单质的是______（填化学式）。

（2）火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。完成燃烧反应的化学方程式：2N2H4＋N2O4=3______＋4H2O。

（3）2016年载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如下图所示。

① 装置Ⅰ中的物质属于混合物的是______。

② 从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，三个装置有一个共同目的是为座舱提供______。

（4）我国计划2022年前后建成可载3人的空间站，了解空间站内的“空气”。

①站内空气要与地球上的空气组成基本一致。站内O2与N2的体积比约为______。

②站内O2的主要来源是电解水。呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，该反应的化学方程式是______。

37、根据如图所示实验装置回答问题：

(1)图中仪器a、b的名称：a___________，b___________。

(2)实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母序号），该反应的文字表达式为__________；若要想控制反应的速率可以用__________（仪器名称）代替长颈漏斗。

(3)若用A装置制备氧气，发生反应的文字表达式为__________，其中棉花的作用是__________。

(4)若用E装置收集氧气后，取出的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在实验台上，若用排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是________________。

(5)已知甲烷（CH4）气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是__________。

38、下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。根据题目要求，试回答下列问题：

（一）某化学小组以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳气体。

他们按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。

(1)写出仪器名称：标号①______________；标号②_______________。

(2)他们所选装置的连接顺序应为 ______→_______→______（填写仪器序号字母）。

(3)制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为________。

（二）小颖同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并用下图所示装置来测定某铜粉样品的纯度（杂质不反应）。她称取了 10.0g 样品，将其放入硬质玻璃管内，先通入氧气，后进行加热，充分反应后，测得玻璃管中的固体质量增加了 1.6g 。

(4)小颖同学制取氧气时，发生反应的化学方程式为________。

(5)加热时，硬质玻璃管内可观察到的实验现象为 ________。

(6)试计算：该铜粉样品中单质铜的质量分数为 ________。

39、根据图1和图2回答问题，图2中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在等量水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解，可采用的方法是①_____________；②_____________。

（2）在_______℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是______物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。

40、小红自制了三个简易净水器(如下图所示)，并分别向其中添加了如下表所示的物质，做了三个对比实验．实验中观察到的红墨水的水溶液的颜色变化情况，记录如下

通过对上表的比较，你得出的结论是：

1____________；

2____________．