2025年四川泸州初三下学期一检化学试卷

1、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

2、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

3、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

4、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

5、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

6、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

7、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

8、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

9、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

10、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

11、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

12、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

13、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

14、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

15、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

16、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

17、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

18、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

19、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

20、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

21、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

22、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

23、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

24、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

25、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

26、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

27、根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

（1）达到稳定结构的粒子是_____(填序号，下同)；

（2）表示同一种元素的粒子是_____；

（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是_____；

（4）表示阴离子的是_____；

（5）B微粒变为稳定结构后，质子数为_____，核外有_____个电子层；

（6）C、E形成的化合物的化学式为_____。

28、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有___，从微观角度看，图1中三种物质都是由____构成的。

②试写出图1中实现b转化的化学方程式____

(2)图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式____

(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是____，已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水，写出溴单质(Br2)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

29、某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质。请根据下图的9张牌完成下列问题。

（1）9 种物质中属于单质的是_________（填化学式，下同），能用来配制波尔多液的一种物质是____。

（2）① 若其中两张牌 上的物质反应后溶液变为黄 色， 则该反应的化学方程式是_____。

②上述 9 张牌中，相互之间能发生复分解反应的反应有_______个。

（3）将 9 张牌排列成如图的“九宫格”，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，若“九宫格”中的2、4、6 和 8 四张牌分别代表 Na2CO3、CO2、Ca(OH)2、Fe2O3，则第5张牌代表_________。

30、选择正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：

(1)用托盘天平称量物质时，物质要放在托盘天平的______；

(2)点燃可燃性气体时，都要先______，再点燃；

(3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先______；

(4)用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______(填“俯视”、“仰视”或“保持水平”)。

31、侯德榜先生是我国化学工业的奠基人，他发明的“侯氏制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，在人类化学工业发展史上写下了光辉的一页。“侯氏制碱法”的基础原料是二氧化碳、氨气和饱和食盐水，反应的原理如下：Ⅰ. NaCl + H2O +NH3+ CO2=NaHCO3↓+X（由于该反应中生成的NaHCO3过多，而水又溶解不完，所以NaHCO3会首先以固体沉淀物的形式从水中结晶析出）；Ⅱ. 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）实验室制CO2的化学方程式是_________________________。

（2）反应Ⅰ中的X是一种氮肥，X与熟石灰混合、研磨，能闻到有刺激性气味的气体产生，则X的化学式是___________。

（3）反应Ⅱ的基本反应类型是___________________________。

（4）“侯氏制碱法”的反应原理中可以循环利用的物质是_________________。

32、硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是   物（填“纯净”或“混合”）．

（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式       ．

（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是   ．

（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl﹣）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，     ．

33、为了除去NaCl固体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，正确操作顺序是:①加足量水溶解；②加过量的NaOH溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。

(1)写出步骤②中反应的化学方程式_______。

(2)步骤⑦中玻璃棒的作用是什么______?

(3)步骤⑤和⑥不能颠倒顺序的原因是什么_____?

34、人类的生活和生产离不开金属材料。

（1）2018年10月23日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈，其防锈原理是__________________。

（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________________（用化学方程式表示）。

（3）向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有___（填化学式），滤液中一定含有的金属离子有_______________。

35、化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：

①人体缺乏后会引起贫血的元素______；

②两个氢原子______；

③三个二氧化硫分子______；

④四个碳酸根离子______

⑤构成某硫单质的分子中含有8个硫原子____。

36、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有________(填离子符号)；

（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物中有_______________________等；

（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成 ________色；

（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为______________（填名称）。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______(填字母)。

A 酚酞试液 B pH试纸 C NH4Cl   D NaCl

37、某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．高炉炼铁的原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，请写出反应器中产生一氧化碳的化学方程式：______________________．

兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究．

[猜想与假设]

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的________．

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁．假设二：只含有________．假设三：以上两种物质都含有．

[实验探究]

（1）为验证甲组的猜想，大家按下图所示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为________，Ⅱ中浓硫酸的作用是________________________．

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究．

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：________________________．

[交流反思]

在做甲组的实验时发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来________________．

38、利用下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。

已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。

（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为 ________ 。

（2）该实验能够得出的结论是 ________ 。

（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 __________ 。

39、如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是_____；

（2）20℃时，将40克KNO3放入100克水中，充分溶解后还剩8.4克KNO3，则20℃时的KNO3溶解度为_____g。

（3）若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_____。

40、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是     ；表格中，m=   ．

（2）黄铜样品中锌的质量分数为   ．

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？